كيف تحسب التركيز من منحنى المعايرة؟

2024 مؤلف: Michael Samuels | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-16 01:38

قسّم عدد مولات الحليلة على الحجم الأصلي للتحليل. على سبيل المثال ، إذا كان الحجم الأصلي للتحليل 500 مل ، قسّم على 1000 مل لكل لتر للحصول على 0.5 لتر. قسّم 0.01 مول من التحليل على 0.5 لتر للحصول على 0.02 مول لكل لتر. هذا ال تركيز أو المولارية.

الى جانب ذلك ، كيف تحسب التركيز من المعايرة؟

يستخدم ال صيغة المعايرة . إذا كان للمعاير والمحلل نسبة 1: 1 مول ، فإن معادلة هي مولارية (M) للحمض x الحجم (V) للحمض = مولارية (M) للقاعدة x الحجم (V) للقاعدة. (مولارية هي تركيز من المحلول معبرًا عنه بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.)

تعرف أيضًا ، ما هي صيغة التركيز؟ المعيار معادلة هو C = m / V ، حيث C هو تركيز ، م هي كتلة المذاب المذاب ، و V هو الحجم الكلي للمحلول.

ثانيًا ، كيف تجد نقطة التكافؤ على منحنى المعايرة بالتحليل الحجمي؟

على ال منحنى ، ال نقطة التعادل يقع حيث يكون الرسم البياني شديد الانحدار. هناك تغيير سريع ومفاجئ في درجة الحموضة حول هذا نقطة ، والتي يمكن ملاحظتها من خلال تغيير اللون الذي يحدث أثناء ذلك المعايرة . في ال نقطة التعادل ، جدول ICE مطلوب لتحديد الحجم والحموضة.

كيف تحسب تركيز هيدروكسيد الصوديوم؟

حساب ال تركيز هيدروكسيد الصوديوم من بيانات المعايرة هو قياس كيميائي مباشر جدًا: الشامات هيدروكسيد الصوديوم = حمض المولات ، ثم قسّمه على الحجم في L. هيدروكسيد الصوديوم وعينة من 50.0 مل من 0.240 مول L-1 هيدروكسيد الصوديوم يتم خلطها ، ويتكون المحلول حتى 100.00 مل عن طريق إضافة كمية كافية من الماء.