كيف تجد مولالية محلول مائي؟

2024 مؤلف: Michael Samuels | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-16 01:38

مولالي . طريقة أخيرة للتعبير عن تركيز أ المحلول هو به مولالي . ال مولالي (م) من أ المحلول هي مولات المذاب مقسومة على كيلوغرامات المذيب. أ المحلول الذي يحتوي على 1.0 مول من كلوريد الصوديوم المذاب في 1.0 كجم من ماء هو "مولود واحد" المحلول من كلوريد الصوديوم.

يجب أن تعرف أيضًا كيف تجد مولالية الحل؟

فقط اضرب عدد الجرامات x في 1 كيلوجرام على 1000 جرام. في بعض الأحيان ، يتم إعطاؤنا عدد جرامات المذاب. مولالي هي مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. لتحويل عدد جرامات المذاب إلى مولات المذاب ، نتبع المعادلة: مولات المذاب = كتلة المذاب / الكتلة المولية المذابة.

ثانيًا ، ما هو مثال مولالي؟ مولالي يعرف بأنه عدد مولات المذاب الموجودة في 1000 جم من المذيب. على عكس المولارية ، مولالي لا يتغير مع درجة الحرارة لأن الكتلة تتأثر بالتغير في درجة الحرارة. مثال : احسب مولالي من محلول محضر من 29.22 جرام من NaCl في 2.00 كجم من الماء.

بالإضافة إلى ذلك ، كيف يمكنك عمل حل مولالي واحد؟

تركيز المذاب في المحلول يمكن التعبير عنها أيضًا بوحدات مولالي . أ محلول مولال واحد يحتوي على 1 مول من المذاب لكل 1000 جم ( 1 كجم) من المذيب. إلى إعداد أ محلول مولال واحد من السكروز تزن واحد ضع مول من السكروز في وعاء وأضف 1000 غ من الماء ( 1 لتر).

ما هي مولالية كلوريد الصوديوم في هذا المحلول؟

قم بتوصيل قيمة المولات وكتلة المذيب في مولالي معادلة. اقسم 1.2 مول على 1.5 كجم وستجد أن مولالي التابع محلول كلوريد الصوديوم 0.8 مول (في المعيار مولالي الوحدات: 0.8 مول / كغ).