كيف تحل معايرة القاعدة الحمضية؟

2024 مؤلف: Michael Samuels | [email protected]. آخر تعديل: 2024-01-18 09:24

حل مشكلة المعايرة خطوة بخطوة

1. الخطوة 1: تحديد [OH^-]
2. الخطوة 2: تحديد عدد مولات OH^-
3. الخطوة 3: تحديد عدد مولات H.⁺
4. الخطوة 4: تحديد تركيز حمض الهيدروكلوريك.
5. إجابة.
6. م _حامض الخامس _حامض = م _يتمركز الخامس _يتمركز

لذلك ، كيف تجري معايرة القاعدة الحمضية؟

إجراء المعايرة

1. اشطف السحاحة بالمحلول القياسي ، والماصة بالمحلول غير المعروف ، والقارورة المخروطية بالماء المقطر.
2. ضع حجمًا تم قياسه بدقة من المادة التحليلية في دورق إرلنماير باستخدام الماصة ، جنبًا إلى جنب مع بضع قطرات من المؤشر.

تعرف أيضًا ، كيف تحسب تركيز حمض من منحنى معايرة؟ قسّم عدد المولات على الحجم اقسم عدد مولات المادة التحليلية على الحجم الأصلي للتحليل. على سبيل المثال ، إذا كان الحجم الأصلي للتحليل 500 مل ، قسّم على 1000 مل لكل لتر للحصول على 0.5 لتر. قسّم 0.01 مول من التحليل على 0.5 لتر للحصول على 0.02 مول لكل لتر. هذا ال تركيز أو المولارية.

إذن ، ما هي خطوات حل مشاكل القاعدة الحمضية؟

متعادل

1. إذا كان لديك حمض ضعيف فقط. تحديد تركيز الحمض (بافتراض عدم وجود تفكك). ابحث عن أو حدد K._أ.
2. إذا كان لديك حمض ضعيف والقاعدة المترافقة. حل من أجل المخزن المؤقت.
3. إذا كان لديك فقط القاعدة المترافقة. حل الرقم الهيدروجيني للقاعدة باستخدام K_ب ومعادلة التحلل المائي.

ما هي صيغة المعايرة؟

استخدم ال صيغة المعايرة . إذا كان للمعاير والمحلل نسبة 1: 1 مول ، فإن معادلة هي مولارية (M) للحمض x الحجم (V) للحمض = مولارية (M) للقاعدة x الحجم (V) للقاعدة. (المولارية هي تركيز المحلول المعبر عنه بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول).