ما هو الملح المائي؟

2024 مؤلف: Michael Samuels | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-16 01:38

تحلل الملح يتم تعريفه على أنه العملية التي يتم فيها أ ملح يتفاعل مع الماء لإعادة الحمض والقاعدة. وهذا ما يسمى الحمضية التحلل المائي . تحلل الملح يمكن تعريفها على أنها تفاعل الكاتيون أو الأنيون من ملح بالماء لإنتاج محلول حمضي أو قاعدي.

بالنظر إلى هذا ، ما الملح الذي لن يخضع للتحلل المائي؟

ملح حامض قوي وقاعدة قوية مثل N a C l، K C l كلوريد الصوديوم ، KCl NaCl ، KCl لا يخضع للتحلل المائي. في هذه الحالة ، لا تخضع الكاتيونات ولا الأنيون للتحلل المائي.

علاوة على ذلك ، ما هي أنواع الأملاح التي تخضع للتحلل المائي؟ تشكل أيون الأمونيوم يخضع للتحلل المائي لتشكيل هيدروكسيد الأمونيوم وأيونات H ^ +. كما نعلم أن هيدروكسيد الأمونيوم هو قاعدة ضعيفة ، فإنه يظل موحدًا في المحلول.

على أساس التحلل المائي ، تنقسم الأملاح إلى ثلاث فئات:

• أملاح حمضية.
• أملاح أساسية.
• أملاح محايدة.

بالنظر إلى هذا ، ماذا يحدث عندما يخضع الملح للتحلل المائي؟

تفسير: التحلل المائي هو عكس التحييد. متي ملح يضاف إلى الماء ، ثم الكاتيون أو الأنيون أو كلا أيوني ملح يتفاعل مع الماء وإذا أصبح المحلول إما حمضيًا أو قاعديًا فهو كذلك التحلل المائي معالجة. عندما الكاتيون من ملح يتفاعل مع الماء ، يتشكل قاعدة ضعيفة ومحلول حمضي.

هل يخضع كلوريد الصوديوم للتحلل المائي؟

كلوريد الصوديوم هو ملح حمض قوي - تركيبة قاعدية قوية (حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم). للحصول على ملح الخضوع للتحلل المائي ، يجب أن يكون أحد المركبات الرئيسية على الأقل (إما الحمض أو القاعدة أو كليهما) ضعيفًا. لن تفعل الأملاح المشتقة من تركيبات القاعدة القوية الحمضية الخضوع للتحلل المائي.